Question

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ.（1）理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O（l）時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________ 。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：苯在計(jì)算鍵能時(shí)，此處可看作為， +H2（g）

化學(xué)鍵	C—H	C—C	C=C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1 +124 CH3COOH ＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－

【解析】

Ⅰ.（1）中和熱為稀的酸和堿發(fā)生反應(yīng)后生成1mol水時(shí)放出的熱量，因此稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+ H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1；

（2）△H=E反應(yīng)物總鍵能-E生成物總鍵能，△H=[5 (C—H)+(C—C)]-[3 (C—H)+(C=C)+(H—H)]=5×412+348-3×412-612-436=+124 kJ·mol－1；

Ⅱ. （1）電離平衡常數(shù)越大，溶液中的氫離子越多，酸性越強(qiáng)，故CH3COOH ＞H2CO3＞HClO；

（2）碳酸的第一電離常數(shù)大于次氯酸的電離常數(shù)，但碳酸的第二電離常數(shù)小于次氯酸的電離常數(shù)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，少量CO2氣體通入NaClO溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+ClO－=HClO+HCO3－。