【題目】工業上常用電解對含氮生活污水進行處理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)將NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示，下列分析正確的是
A.電極A為陰極
B.電極B上發生電極反應：2H++2e-=H2↑
C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜
D.處理含l mol NH4+的廢水，反應池中共轉移電子數目為3NA
【答案】B
【解析】
A. 根據裝置圖可知在電極A上，溶液中的Cl-失去電子變為Cl2，所以A電極為陽極，A錯誤；
B. 根據選項A分析可知：電極A為陽極，電極B為陰極，溶液中的H+得到電子變為H2，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；
C. 電解池中H+不斷放電，使電解池的陰極陽離子濃度降低，為了維持平衡，左側的陽離子要通過離子交換膜進入右側，所以離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；
D. 處理含l mol NH4+的廢水，N元素化合價由-3價變為N2的0價，轉移3 mol電子，在電解池中反應產生Cl2時也要轉移3 mol電子，右側反應池中共轉移電子數目為3NA，故反應池中共轉移電子數目為6NA，D錯誤；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷可用作農藥中間體、催化劑和磷的溶劑等，沸點為
，易水解、易被氧化。某學習小組設計如下實驗制備
并測定其純度。請回答下列問題：
(1)制備
的實驗裝置應選擇裝置________
填“A”或“B”
，不選擇另一裝置的理由是________．
(2)選擇合理的制備裝置組裝成完整的實驗裝置。
①裝置C中試劑的名稱為________。
②實驗時，檢查裝置的氣密性、加入相應試劑后，向裝置中通入，當觀察到_____填實驗現象時，用熱水浴加熱裝置E。
③裝置G的作用為________。
(3)制得的中混有少量
，二者均能水解生成兩種酸。該小組同學測定純度的實驗步驟如下：
取
樣品于潔凈試管中，加入適量水，充分反應后，通入熱的水蒸氣，用
的NaOH溶液吸收蒸出的氣體；
待吸收液冷卻至室溫后，配制成
溶液；
取所得溶液
，以酚酞溶液為指示劑，用
的鹽酸標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為
。
①步驟i中發生水解反應的化學方程式為________。
②滴定至終點時的實驗現象為________.
③該樣品中的質量分數為________計算結果精確到
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。
③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。
②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。
③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于電離方程式的是( )。
A.2H2O 
H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態的是_______________ (填標號)。
A．容器中的壓強不變
B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
C．v正(H2O) = v逆(H2O)
D．c(CO) = c(H2)
(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
①根據圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。
②根據圖2，計算該溫度下反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數為____。
③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。
(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變為中性又不引入新雜質應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
(4)現有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：
① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為_____________________。
② 該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_____________________。
(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①
B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④
D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成下列各小題：
Ⅰ.（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1mol H2O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式________ 。
（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：苯在計算鍵能時，此處可看作為
， 
+H2（g）
化學鍵 | C—H | C—C | C=C | H—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。
（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。
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