【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.b的離子為Cl－
B.溶液中含有NA個Na+
C.水合b離子的圖示不科學
D.40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致
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【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y＞X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
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【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.
驗證化學能轉化為電能
B.
證明溫度對平衡移動的影響
C.
驗證鐵發生析氫腐蝕
D.
驗證AgCl溶解度大于Ag2S
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【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學式）。
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：___。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池放電時的正極反應：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為___。
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【題目】某有機物的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述中不正確的是
A. 其分子式為 C9H10O
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發生加成反應
D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發生加成反應
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【題目】下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（ ）
①
(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min）
③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
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【題目】甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。
乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。
丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發生_____________（氧化、還原）反應。
(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。
實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現象為___________，證明甲的結論正確。
實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。
兩個實驗結果證明了丙同學的結論。
(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。
(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂
C.③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。(填“吸熱”或“放熱”)；
(2)已知在800℃時，該反應的平衡常數K1=0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2=___。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
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