Question

【題目】下圖是實驗室進行氯氣的制備及性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）A中固體是氯酸鉀，液體a是濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式：。
（2）B為干燥裝置，加入的固體是；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有的洗氣瓶。
（3）C中的反應現象是；D的作用是。
（4）已知E中發生的反應為：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同學認為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時存在，其理由是（用離子方程式表示）。
b．乙同學為了檢驗吸收液中是否含有SO32- ， 取少量吸收液于試管中，加適量稀硫酸酸化后，滴加品紅溶液，發現品紅溶液褪色。據此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學的推斷是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是。
c．請設計實驗檢驗吸收液中是否含有ClO-（寫出實驗步驟、現象和結論）。

Answer 1

【答案】
（1）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）五氧化二磷；飽和食鹽水
（3）生成棕黃色的煙；安全瓶
（4）ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；不正確；HClO具有漂白性，也能使品紅溶液褪色取少量吸收液，加入適量稀硫酸酸化，再加入幾滴石蕊溶液，若溶液先變紅后褪色，則原溶液中含有ClO-；若溶液變紅且不褪色，則原溶液中不含ClO-
【解析】（1）固體氯酸鉀與濃鹽酸混合可生成氯化鉀和氯氣，根據電子守恒和原子守恒，發生反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選擇盛有飽和食鹽水洗氣瓶除去氯化氫，五氧化二磷為酸性干燥劑，與氯氣不反應，可以干燥氯氣；
（3）在加熱條件下Cu遇氯氣，劇烈燃燒，產生棕黃色的煙；因氯氣易溶于NaOH溶液，為防止產生倒吸現象，選擇D裝置作安全瓶；
（4）a．因ClO-有強氧化性，而SO32-有較強還原性，二者易發生反應ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ， 則吸收液中不可能同時存在ClO-和SO32-；
b．因吸收液中可能存在ClO- ， 在酸性條件下HClO有漂白性，也能使品紅褪色，故乙同學的推斷不正確；
c．為檢驗吸收液中是否含有ClO- ， 可取少量吸收液，加入適量稀硫酸酸化，再加入幾滴石蕊溶液，若溶液先變紅后褪色，則原溶液中含有ClO-；若溶液變紅且不褪色，則原溶液中不含ClO-。
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)，還要掌握氯氣的實驗室制法(實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關知識才是答題的關鍵．