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【題目】下列說法正確的是（）

A.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定

B.500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

【答案】C

【解析】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol，為吸熱反應，則石墨的能量低，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；

B．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2(g)完全反應放出熱量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜38.6kJmol1，故B錯誤；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中沒有完全電離，醋酸電離時吸熱，所以1molCH3COOH與1mol NaOH溶液反應放熱少于強酸，故C正確；

D．一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數與物質的狀態有關，故D錯誤；

故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______，從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液。可用粗鉍、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）