【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應③可以證明X的非金屬性強于W
D.一定條件下，x與甲反應生成丁
【答案】D
【解析】
根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。
A. 反應①為鎂和二氧化碳反應，反應過程鎂和碳元素化合價均發生變化，是氧化還原反應，反應②為碳在氧氣中點燃，是氧化還原反應，反應③為碳和二氧化硅反應，反應過程中碳和硅元素化合價均發生變化，是氧化還原反應，故A項錯誤；
B.Y的離子為O2-，Z的離子為Na+，電子層數均為兩層，但氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，故B項錯誤；
C.根據元素周期律，非金屬性越強，單質氧化性越強，反應③為：
,反應中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強于Si，故C項錯誤；
D.碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，故D項正確；
故答案為D。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正確：Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確：H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）②號元素是______
填元素符號
，⑨號元素的離子結構示意圖為______
任寫兩種。
（3）用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______
（4）③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發生反應的化學方程式______
（5）①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學鍵的類型為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在調節好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物。現用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。
下列結論或推斷不正確的是( )
A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大
B.根據推斷，在原來條件下適當升高溫度和調高pH，p－CP的分解速率可能保持不變
C.313 K、pH＝3時，在0～100 s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1
D.室溫下調節溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是（ ）
A.裝置①驗證溫度對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響
B.裝置②驗證增大反應物濃度對平衡的影響
C.裝置③測定中和熱
D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品含有少量
雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中
的質量分數（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。
實驗步驟如下：
Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；
Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管
的質量為
；
Ⅲ.準確稱量
純堿樣品放入容器
中；
Ⅳ.打開分液漏斗
的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
Ⅴ.打開彈簧夾，往試管
中緩緩鼓入空氣數分鐘，最后稱得干燥管的質量為
。
請回答下列問題：
（1）檢查裝置
氣密性的方法為____________。
（2）裝置中試劑
應選擇_____，目的是________。
（3）裝置
的作用是____，步驟
中“緩緩鼓入空氣數分鐘”的目的是____________。
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品的質量分數為___（保留三位有效數字），若沒有裝置
，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，0. 1mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0. 1NA
B.常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數為3NA
C.標準狀況下，11. 2L CCl4中含有的分子數目為0. 5NA
D.常溫常壓下，2. 24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0. 1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。
回答下列問題：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循環物質X為___(填化學式)。
(4)步驟II中發生反應的化學方程式為_________
(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環境保護的角度看，可能的不足之處是___
(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___
(7)測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。
②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該實驗測得的產品中活性氧為___(列出計算表達式)。
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