【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正確：Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確：H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
（1）焙燒過程中產生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學式是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫出相應反應的離子方程式___。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
（3）調pH時，加入的試劑Y可以為_______，pH的調控范圍是________________。
（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以有效的改善材料的性能。
（1）配平下列反應的化學方程式。___
___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4
（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。
研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)。
（3）該反應的平衡常數K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)=___。
（4）根據如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應中的能量變化如圖所示
B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
C.若反應②中水為氣態，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2
D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數為1.5NA
B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
C.1molC2H4中所含共用電子對數為6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽離子總數為1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。
其能量變化示意圖如圖：請回答：
（1）該反應的熱化學方程式是_____。
（2）由上述數據判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2（g）＋3H2（g
2NH3（g）ΔH<0。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉化率比是____。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）當達到平衡時，充入氮氣，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
