Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。

A. 5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，1molHe含有NA個(gè)原子，1molCl2含有2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；

C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能將Cu氧化成+1價(jià)，所以Cu——Cu2S——e-，轉(zhuǎn)移0.5mole-，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。