【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的數目為0.1NA
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
（1）寫出D基態原子的價電子排布圖__________，F基態原子的外圍電子排布式________。
（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體，結構相似
D.穩定性:H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_____區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為_____________(用元素符號表示)。
（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為______。
（6）試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結構十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
（7）D與F形成離子個數比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。
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【題目】1×105Pa、298K時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1
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【題目】實驗室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙
(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是 。該實 驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ① 稱量、②計算、 ③溶解、 ④倒轉搖勻、⑤ 轉移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質量為______________g。
(3)下列操作結果會使溶液的物質的量濃度偏低的是_________。
A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質量為_________g。
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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質量是64g
B.1molSO2中所含分子數約為6.02×1023
C.1molSO2的質量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數均為2 NA
C. 32 gCu與S完全反應轉移的電子數為0.5NA
D. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物質Y是________。
(3)除去Fe3＋的有關離子方程式是____________________、_______________________。
(4)加氧化劑的目的是____________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？_____。
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【題目】下列說法中正確的是
A. CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體
B. 火力發電的目的是使化學能轉換為電能
C. 已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩定性
D. 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液
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【題目】（1）氨的合成是最重要的化工生產之一，工業上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有關反應的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應的ΔH＝____________。
（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學反應方程式：________________________________。
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極電極反應式是_______________。
（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。
① 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。假設海水中只有NaCl溶質，寫出此時總離子反應方程式：__________________________________________。
② 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應式：_____________________________。
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