Question

【題目】（1）等質量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa時,有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化,這兩種氣體是__________。

Answer 1

【答案】CH4 C2H4 CH4、C2H4

【解析】

（1）等質量的烴CxHy完全燃燒時，氫元素的質量分數越大，耗氧量越大，CH4、C2H4 、C2H6中的y:x值依次為4、2、3， CH4中H元素質量分數最大，所以質量相等時，甲烷消耗O2最多；

（2）CH4、C2H4 、C2H6中的C、H原子數之比依次為:1:4、1:2、1:3，所以C元素質量分數C2H4> C2H6 > CH4 ，等質量烴完全燃燒，烴中C元素質量分數越大，生成二氧化碳的質量越大，所以C2H4生成二氧化碳最多；

（3）在120℃、1.01×105 Pa時， 烴燃燒生成的水是氣態，設烴的平均組成CxHy ，燃燒方程式為:，燃燒反應前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體的化學計量數之和相等，故，解得y=4 ，即H原子數目為4，故答案為：CH4、C2H4；