Question

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	顆粒	25	70
3	50.0	2.0	顆粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30

(1)本實驗中實驗2和實驗3表明______________________________對反應速率有影響。

(2)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是________________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應開始至2 min，Y的平均反應速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反應開始至2 min，X的轉化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應方程式__________________________________________。

Answer 1

【答案】溫度 Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快化學反應速率 0.03 10% X+3Y2Z

【解析】

Ⅰ（1）實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快；

答案：溫度；

（2）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，覆蓋在鋅的表面，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快；

答案：Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快化學反應速率

Ⅱ（1）反應開始至2min時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應速率v（Y）=＝0.03mol/(L/min)；

答案為：0.03

（2）反應達到最大限度時，X的物質的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，則Y的轉化率=×100%＝10%；

答案：10%
（3）根據圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以其系數之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z；

答案：X+3Y2Z