Question

【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點

D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據圖像可知碳酸鈣的溶度積常數是7×10－6×4×10－4＝2.8×10－9，小于硫酸鈣的溶度積常數，因此除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，A正確；B. 圖中b點在曲線上方，是過飽和溶液，因此碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率，C正確；C. 通過蒸發，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，不能使溶液由a點變化到c點，C錯誤；D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=＝3250，D正確，答案選C。