【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA
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【題目】請按下列要求填空
I. (1)乙炔的電子式_______________
(2)高聚物
其單體的結構簡式為_______________
(3) 
的名稱（系統命名法）_____________
II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O
(4)根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式__________________。
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色____________________。
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【題目】下列是實驗操作中，能達到實驗目的是（ ）
A. 用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸
B. 用電子天平稱取25.2250g氯化鈉
C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸
D. 用25.00mL紅柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
C. 當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D. 當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據如圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：
①__________；②__________。
（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)
H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：___________________________________。
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【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：
I．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）在恒容密閉容器中發生反應I：
①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。
A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：
① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。
② 反應II中CH3OH的轉化率α=_______。
（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質量為_______g（精確到0.01）。
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【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO3 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
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