【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2（aq） 
Mg（OH）2 
煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
【答案】A
【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①符合題意；
②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②不符合題意；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③符合題意；
④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發HCl揮發，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④不符合題意；
⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤符合題意．
故①③⑤正確．
所以答案是：A．
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為（ ） 
A.240mL
B.300mL
C.400mL
D.440mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是 ， 寫出一種工業制備單質F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ， 其水溶液與F單質反應的化學方程為 ， 在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯色．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4） 212H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示： 
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4） 212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 ．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是 ．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉化為Ni（OH） 2 ， 該電池反應的化學方程式是 ．
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應的熱化學方程式是 ．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸t．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為 ． 
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據下列示意圖回答有關問題：
（1）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1： 
寫出該反應的熱化學方程式：
（2）空燃比較易產生CO，有人提出可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由： ．
（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關說法正確的是
A.其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數增大
B.平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C.在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．以下說法正確的是 ．
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①負極的電極反應式為，氧氣從口通入（填b或c）
②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL（標準狀況）
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