Question

【題目】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是 ， 寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ， 其水溶液與F單質反應的化學方程為 ， 在產(chǎn)物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯色．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：

物質	組成和結構信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（2）純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫
（3）NaH；Na2O2和Na2C2；；金屬晶體
（4）氫；正四面體
【解析】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， 則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑； 所以答案是：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色；
所以答案是：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結構式為Cl﹣ ﹣Cl，則其電子式為 ；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體；
所以答案是：NaH；Na2O2和Na2C2； ；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4 ， H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結構為正四面體，所以答案是：氫；正四面體．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系的相關知識，掌握熔點：金剛石>水晶>金剛砂>晶體硅．