Question

【題目】下列熱化學方程式，正確的是

A.已知中和熱為57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO2與2 mol O2在某密閉容器中反應放出88 kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.8 g 固體硫完全燃燒生成SO2，放出74kJ熱量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.CH3COOH是弱酸，電離需吸熱，故A錯；

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是可逆反應，所以1molSO2與2moO2在某密閉容器中反應消耗SO2的物質的量小于1mol，而反應熱應為消耗2molSO2所放出的熱量，故B錯；

C.甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)、 H2O(l)所放出的熱量，故C錯；

D.8g硫物質的量=，完全燃燒生成SO2放出74kJ熱量，1mol硫燃燒放出的熱量是 kJ =296kJ，熱化學方程式為S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，故D正確；

故選：D。