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【題目】下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

【答案】D

【解析】A.甲烷、乙烷與溴水均不反應；B.乙烯、丙烯與溴水均反應；C.苯、己烷與溴水均不反應；D.苯、溴苯與溴水發生萃取分層。

甲烷、乙烷與溴水均不反應,通入溴水無現象，則用溴水不能鑒別，A錯誤；乙烯、丙烯都含有不飽和鍵,與溴水發生加成反應,用溴水不能鑒別，B錯誤；苯、己烷與溴水均不反應,二者與溴水均能發生萃取,而且有色層均在上層，所以用溴水不能鑒別，C錯誤；苯、溴苯與溴水發生萃取分層，苯的密度比水小，有色層在上層,溴苯的密度比水大,有色層在下層,所以能鑒別，D正確；正確選項D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA

B. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

D. 一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)；在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發生的電極反應為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應調至_____。比色卡對照即可。