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【題目】能用H++OH﹣═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+Ba2++2OH﹣═H2O+BaCO3↓，故C錯誤；
D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，故D正確；
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為。對于該反應(yīng)，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　　）

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用下圖所示實驗來證明是分解反應(yīng)的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取1%加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末體積	49	61	86

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析和對分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有）

試管	I	II	III
滴加試劑	5滴	5滴	5滴0.3
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細小氣泡	緩慢產(chǎn)生細小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和___________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價依次升高

C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負化合價依次為－3、－2、－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3個SO32﹣離子恰好將2個XO4﹣離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示及描述，回答下列問題：

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？____________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由_____________。

（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？___________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由____________。

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