【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗(所加試劑均足量): ( )
根據實驗結果，下列有關說法正確的是( )
A.原固體粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質量小于或等于a g
C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.測定出白色沉淀3的質量可以確定原固體粉末的組成
【答案】B
【解析】
某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗，加入NaOH濃溶液，有氣體生成即氨氣生成，則含有(NH4)2CO3，得到溶液加入雙氧水和氯化鋇溶液，得到白色沉淀ag，加稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種沉淀，可能原溶液中除碳酸銨之外，一定還有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4，濾液中加酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀即AgCl，開始溶液中加入了氯化鋇，因此不能說明原溶液中肯定含NaCl。
A. 根據分析不能肯定原固體粉末中含有NaCl，故A錯誤；
B. 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，則生成的白色沉淀1的質量小于a g，如果無Na2SO3，則生成的白色沉淀1的質量等于a g，故B正確；
C. 原固體粉末中必含有(NH4)2CO3，可能含有Na2SO3，故C錯誤；
D. 根據分析溶液1加入了氯化鋇溶液，氯化鋇的物質的量不知，因此測定出白色沉淀3的質量也不能確定原固體粉末的組成，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高
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【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發現一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應用于醫學手術中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為 ___。
（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應至30min時N2O的轉化率α=___。
③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）
實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是___（填標號)。
A．溫度升高，k值增大 B．第一步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1∶2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述正確的是（ ）
A.B的結構簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構體
C.A可以與氫氧化鈉溶液發生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】如圖所示標出的是元素周期表的一部分元素，據圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________，常溫下單質為液態的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態氫化物的化學式分別為________、________、________，其中熱穩定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
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【題目】氰化物是劇毒物質，傳統生產工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應:反應i，CN－ +OH－+Cl2
OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；
反應ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。
其中反應i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1: 1
B.X、Y是CO2、N2，且均為反應ii的氧化產物
C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中
D.處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，消耗標況下的Cl2 4.48×103L
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【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- 
H++A2-）則下列說法中正確的是( )
A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑
D.常溫下，將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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