Question

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___；

(2)加入少量___試劑；

(3)再加入___試劑；

(4)現(xiàn)象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。

Answer 1

【答案】NaBr溶液 氯水 CCl4 溶液分成兩層，上層接近無色，下層橙紅色 強于 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ① MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明；實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制取氯氣。

要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：少量溴化鈉溶液→加適量氯水(振蕩，溶液由黃綠色變成橙色)→加入四氯化碳(振蕩)→現(xiàn)象(溶液分層，下層橙紅色，上層無色)→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴。則根據以上分析可知，

(1)2 mL試劑為NaBr溶液；

(2)加入少量氯水試劑；

(3)再加入CCl4(四氯化碳)試劑；

(4)根據以上分析可知，實驗現(xiàn)象為滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，溶液分成兩層，上層接近無色，下層橙紅色；

(5)氯氣能將溴單質置換出來，因此該實驗可以證明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性；

(6)根據以上分析可知發(fā)生反應的離子反應方程式為Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－；

(7)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制取氯氣，選擇實驗裝置①，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。