【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B.1～5對應的結構中一氯取代物只有一種的有2個
C.1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個
D.1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發生加成反應
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列有關表述正確的是（ ）
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D.NH3與HCl反應屬于氧化還原反應
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。
(1)2mL試劑___；
(2)加入少量___試劑；
(3)再加入___試劑；
(4)現象___。
(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發生反應的離子反應方程式為___。
(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（
），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是
A.上述兩種制備反應類型相同
B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3
C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續溶解
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【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示
①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數式表示)。
③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數據
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應的平衡常數為______；降低溫度時，平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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【題目】丁香油酚的結構簡式如圖所示，從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是 （ ）
A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C. 可與FeCl3溶液發生顯色反應
D. 既可與Br2發生加成反應又可發生取代反應
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A.浸取過程中MnO2與PbS發生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性
C.調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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