Question

【題目】在標準狀況下,將33.6L HCl氣體溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解題過程,無解題過程不給分)

(1)該鹽酸的物質的量濃度為多少_____?

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋到500mL,所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少____?

Answer 1

【答案】標況下,

該鹽酸物質的量濃度為: 稀釋前后溶質物質的量不變,由稀釋公式:

c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)

3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L

所得稀鹽酸的物質的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L

【解析】

(1) 標準狀況下33.6L 氯化氫氣體物質的量為n=33.6L22.4Lmol-1=1.5mol;c0.5L=；答案標況下, ,該鹽酸物質的量濃度為: 。

(2) 取這種鹽酸100mL,稀釋到, 根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,則所得的稀鹽酸的物質的量濃度為c100mL)=0.6mol/L。答案：稀釋前后溶質物質的量不變,由稀釋公式: c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀) 3mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L ,所得稀鹽酸的物質的量濃度為:c(HCl)稀=0.6mol/L