【題目】下列問題，與鹽類水解有關的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器
③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】①金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Zn2＋發生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的除銹劑，故①正確；②兩種物質發生雙水解，其離子反應方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關，故②正確；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，發生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，達到除去水垢的目的，此原理與水解無關，故③錯誤；④因為CO32－發生水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關，故④正確；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應，加熱促進平衡向正反應方向移動，HCl易揮發，加熱使之揮發，更加促進水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關，故⑤正確；綜上所述，選項C正確。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。
Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。
（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；
A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質
B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．比較中和等體積、等物質的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。
（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________
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【題目】下列說法不正確的是
A.反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發進行
B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加
C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D.溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 標準狀況下，2.24LH2S中含有0.1NA個H2S分子
B. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數目為0.3NA
D. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氮原子的數目為NA
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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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【題目】《京華時報》2016年8月24報道：京東自營的部分產品和一號店的部分產品二氧化硫嚴重超標，下列有關二氧化硫的說法不正確的是（ ）
A.二氧化硫有毒，不可以應用于任何食品行業
B.二氧化硫是一種食品添加劑，在國家標準范圍內使用時安全的
C.二氧化硫可以是品紅褪色
D.二氧化硫可以用于工業漂白
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【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。
（1）小麥種子中的儲能物質c是__________，人和動物細胞中的儲能物質c是____________。
（2）兩個氨基酸發生脫水縮合反應時，產物是__________和__________，下圖方框內的結構簡式是____________。
（3）b結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。
（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質初步水解的產物是________________；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于____________中。
（5）d中構成生物膜的主要是________________。
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O 
Se + SO42-+ H+
(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。
(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。
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