Question

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據氮原子守恒可知n反應（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根據n=計算1.92gCu的物質的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，根據n=計算生成氣體物質的量，據此計算解答。

1.92gCu的物質的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反應生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根據氮原子守恒可知n反應（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，

故答案選C。