【題目】下列說法正確的是
A.NH4Cl晶體中只有離子鍵
B.液態HI受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力
C.Si3N4和CCl4均屬于原子晶體
D.C4H10的2種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同
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【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發生化學變化)。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
（實驗一）測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
(2)反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。
(3)洗滌濾渣的方法是______________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為___________(列出表達式即可)。
（實驗二）測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________。
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【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：
已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；
③R1-X+R2-X 
R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。
④
+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請回答以下問題：
(1) B的化學名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)F的結構簡式為_________________。
(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。
(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線___________________。
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【題目】下列實驗操作（或裝置）與相關敘述正確的是
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A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.向碘水中加入苯后振蕩、靜置 | C.實驗室制取少量氯氣 | D.實驗室制取少量乙酸乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖。
已知：RX
R-MgX
(R、R’、R”代表烴基或氫)
（1）A的結構簡式是___。
（2）B→D的化學方程式是___。
（3）紅外吸收光譜表明E有C＝O鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。
①E的結構簡式是___。
②E→F的反應類型是___。
（4）X的結構簡式是___。
（5）試劑a是___。
（6）生成環扁桃酯的化學方程式是___。
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CH3，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___。
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【題目】已知A、B、C、D四種物質都是氣體，現在5L的密閉容器中進行反應：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物質的量增加了0.30mol。則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B.30s時容器中D的物質的量至少為0.45mol
C.30s時容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應開始至30s，容器中A的物質的量增加了0.30mol
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【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發生自燃。
（1）甲硅烷中含有的化學鍵是___，其在固態時屬于___晶體。
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學方程式為___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1
則：
（3）上述反應①②中屬于放熱反應的是___(填序號)。
（4）根據②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是___。在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。
（6）負極反應式為___。
（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態O2的體積是___L。
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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是
A.該裝置能將電能轉化為化學能
B.鋅片上發生還原反應
C.電子由鋅片通過導線流向銅片
D.銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu
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