【題目】已知A、B、C、D四種物質都是氣體，現在5L的密閉容器中進行反應：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物質的量增加了0.30mol。則下列有關敘述正確的是（ ）
A.反應開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B.30s時容器中D的物質的量至少為0.45mol
C.30s時容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應開始至30s，容器中A的物質的量增加了0.30mol
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述錯誤的是（ ）
A.該晶體為原子晶體B.該物質的熔沸點較低
C.該物質是新化合物D.該物質的相對分子量質量為2400
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【題目】下列說法正確的是
A.NH4Cl晶體中只有離子鍵
B.液態HI受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力
C.Si3N4和CCl4均屬于原子晶體
D.C4H10的2種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
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【題目】已知：
+I2+H2O=
+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、
、I-、、中的幾種，且所有離子物質的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列關于該溶液的判斷正確的是
A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B.肯定有
C.肯定含有Na+、K+、
D.可能含有
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【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
注：適量代表該試劑恰好完全反應
(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學式為___________；
(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應的還原劑是_______________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。
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【題目】化學與生產、生活息息相關。現有下列4種有機物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請將相應的序號填入空格內。
（1）用做汽車防凍劑的是___；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；
（3）常用來焊接或切割金屬的是___。
（4）制造烈性炸藥TNT的化學方程式是___。
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