Question

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）極。

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。

（3）有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）正； 2H++2e-=H2↑；氧化； Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱.

【解析】

試題分析：（1）a和b用導(dǎo)線連接，鋅的活動性位于銅的前面，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，銅作原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H++2e- = H2↑，原電池中陽離子向正極移動，即向銅極移動，答案為：正； 2H++2e-=H2↑；氧化； Cu；

（2）鋅被腐蝕的實質(zhì)是Zn-2e-=Zn2+，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，被氧化的鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，Zn片減少的質(zhì)量為6.5g，答案為：6.5g；

（3）原電池必須要能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以，并且原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，要求是放熱反應(yīng)，所以把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池不可行，因為此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱.