Question

【題目】溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學進行了如圖所示的實驗，下列說法正確的是

A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在

B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl-

C.是否存在Na+和K+需通過焰色反應進一步確認

D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl

Answer 1

【答案】A

【解析】

X與過量NaOH反應生成氣體A為NH3，沉淀A應為BaSO3或BaCO3或二者都存在，則溶液中一定含Ba2+、NH4+，HSO3-、HCO3-至少有一種，Ba2+、SO42-會形成BaSO4沉淀，不能大量共存，則含有Ba2+就一定不含SO42-，溶液A與硝酸銀反應生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液B含硝酸鈉，由于各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，應含陰離子為Cl-、HCO3-，不含Na+、K+，沉淀A成分為BaSO3和BaCO3，以此來解答。

綜上所述可知：溶液中一定含有Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-、Cl-，一定不含有SO42-、Na+、K+。

A．由上述分析可知，X中Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在，A正確；

B．溶液X中一定不存在SO42-、一定含有Cl-，B錯誤；

C．由電荷守恒可知，不含Na+、K+，不需要進行焰色反應，C錯誤；

D．沉淀A應為BaSO3和BaCO3，由于NaOH過量，所以沉淀B含有Ag2O，原溶液中含有Cl-，則沉淀B中也一定含有AgCl，D錯誤；

故合理選項是A。