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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列給出的各組物質,不能完成下列轉化的是(

物質

選項

A

C6H12O6

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CO2

B

NH4Cl

NH3

N2

NO2

HCl

C

NaCl

Na

Na2O

Na2O2

Cl2

D

CH4

C

CO

CO2

H2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.如甲為C6H12O6,可在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,乙醇可被氧化生成乙醛、乙酸,符合轉化關系,故A正確;B.氮氣在放電條件下被氧化生成一氧化氮,不能直接生成二氧化氮,故B錯誤;C.電解氯化鈉生成氯氣和鈉,鈉可與氧氣反應生成氧化鈉,氧化鈉可進一步與氧氣反應生成過氧化鈉,故C正確;D.甲烷分解可生成碳和氫氣,碳可與氧氣反應生成一氧化碳,一氧化碳和與氧氣進一步反應生成二氧化碳,故D正確;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實驗裝置如圖1:

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

(1)該反應的化學方程式為__________

(2)該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積

大小關系是__________ < __________ (填實驗序號)。

(3)若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 (標準狀況下),則在2min末,c(MnO4-) =__________ mol·L-1。(假設混合溶液體積為50mL)

(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。(一條即可)

(5)小組同學發現反應速率隨時間的變化如圖2所示,其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是:

__________ ; ②__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )

選項

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數K

B

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. Na2CO3CaCO3SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據是否有丁達爾效應,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3SO2SO3都是非電解質,氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是(

A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質 B. 物質A和B都屬于電解質

C. 物質C和油脂類物質互為同系物 D. 轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,結構如下:

關于NM3和D58的敘述,錯誤的是

A.都能與NaOH溶液反應,原因不完全相同

B.都能與溴水反應,原因不完全相同

C.都不能發生消去反應,原因相同

D.遇FeCl3溶液都顯色,原因相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案:

已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題:

(1)步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________

(2)步驟②加H2O2的作用是______________,濾渣2為(填化學式)__________

(3)步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

(4)若濾液1Cu2+的濃度為0.02mol·L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20

(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法:取3.00g產品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點的依據是______________

四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液(mL)

25.00

25.02

26.20

24.98

此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是( )

A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數為NA

B. 標況下,22.4L 己烷中碳原子數為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩定性:XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構

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同步練習冊答案
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