Question

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.=1000

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HA的酸性弱于HB的酸性，則Ka(HA) < Ka(HB)，加入NaOH變為中性時，HA加入的NaOH固體量少，c(Na+)離子濃度小，c(A)離子濃度小，則lgc(A)大，因此曲線II表示pH與1gc(A)的關系，故A錯誤；

B. 對于HA，取點(10，2)，則c(H+)=1010 molL1，c(A)=102 molL1，則，同理對于HB，取點(8，2)，則c(H+)=108 molL1，c(B)=102 molL1，則，所以Ka(HB):Ka(HA)= 109: 1011 =100，故B錯誤；

C. M點和N點溶液中c(A)=c(B)，M點是酸電離占主要顯酸性，是抑制水的電離溶液，N點是鹽水解占主要顯堿性，所以水的電離程度M < N，故C錯誤；

D. 對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(B)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH)分別相等，但c(B)<c(A)，則N點對應的溶液中c(Na+)<Q點對應的溶液中c(Na+)，故D正確。

綜上所述，答案為D。