【題目】在密閉容器中某氣態烴和氧氣按一定比例混和，燃燒后恢復到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液氣體全部被吸收，則此烴可能為（ ）
A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工業生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時溶液經氧化，調節溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料。還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。
請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸發濃縮、冷卻結晶”是依據KI具有何種性質：___。
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。
（4）測定產品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。
②該樣品中KI的質量分數為___。（保留3位有效數字）
（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真偽。現請你寫出檢測使用說明書___。
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，其結構式分別如下
和
在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀
C. 核磁共振儀 D. 質譜儀
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【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點所得溶液中：Vo等于l0mL
B.B點所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
C.C點所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)
D.D點所得溶液中水解平衡常數：Kh1=10-6.81
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【題目】
有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請回答：
（1）Y的化學式為______________
（2）寫出化合物H的結構簡式_______________。
（3）下列說法不正確的是______________。
A．B的一氯代物有三種
B．反應①②③④均屬于取代反應
C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應
D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發生銀鏡反應
（4）寫出反應④的化學方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(且兩個二元環共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結構有_______________。（任寫兩種）
（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，會脫水轉化為羰基。：
．寫出以
為原料制備合成
的線路圖。___________
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【題目】硫酸亞鐵（
）是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。
實驗室通過圖7裝置模擬其制備過程。請回答下列問題：
(1)進行實驗之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應后所得溶液呈______色。
(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應較慢，而直接加熱時溫度過高又可能產生
等副產物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的
將可能產生的還原成
。還原的離子方程式為______________。
(3)為驗證反應后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴
溶液，溶液顏色無明顯變化，說明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。
(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質，故反應中會生成少量的
氣體。因此，裝置乙中
溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。
(5)將
廢鐵屑（單質的質量分數為80%，雜質為
和
）與
的
溶液充分反應，的理論產量為____
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【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：
正極___________；負極__________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動。
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為________。甲中石墨電極上發生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為______。
②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為________。
（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。
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