Question

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經氧化，調節溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，生成黃鐵礬鈉所需要的合適溫度為85℃～95℃，pH=1.5左右，故A正確，

B.根據圖像，pH=6溫度從80℃升高至150℃，FeOOH分解成Fe2O3，沉淀沒有被氧化，故B錯誤；

C. ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2+發生氧化還原反應，反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故C正確；

D.25℃ pH=4時，c(OH-)=1×10-10mol/L，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39，則c(Fe3+)=2.64×10-39÷（1×10-10）3=2.64×10-9（mol/L），故D正確；

答案為B。