Question

【題目】將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

（1）寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________________________。

（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質的量濃度為________________________。

（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42— 的物質的量濃度為____________________。

（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質Al2(SO4)3的物質的量濃度為________________________。

Answer 1

【答案】 Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42— 1mol·L-1 3mol·L-1 0.1mol·L-1

【解析】試題分析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的電離出鋁離子和硫酸根離子；（2）根據 計算Al2(SO4)3的物質的量濃度；（3）SO42— 的物質的量濃度是Al2(SO4)3的物質的量濃度的3倍；（4）根據稀釋前后溶質物質的量不變計算稀釋后的濃度。

解析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的電離出鋁離子和硫酸根離子，Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42—；（2）Al2(SO4)3的物質的量濃度是 ；（3）SO42— 的物質的量濃度是Al2(SO4)3的物質的量濃度的3倍，所以SO42— 的物質的量濃度是3mol·L-1，取出10mL，其濃度不變，其中SO42— 的物質的量濃度仍為3mol·L-1；稀釋后溶質物質的量濃度是 =0.1mol·L-1。