Question

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、兩個反應都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液態，第二個是氣態，從氣態變為液態還要放出一定的熱量，所以Q2＜Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生氣氣體產生熱量多，故Q1＞Q2，故B錯誤； C、可以很容易地判斷出來第一個是不完全燃燒反應，第二個是完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q2＞Q1，故C正確；D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故 Q2=Q1，故D錯誤；故選C。