【題目】在標準狀況下：0.5molHCl占有的體積是_______，33.6L H2的物質的量是_______，16g O2的體積是_______，44.8LN2中含有N2分子數是________。34g氨氣與__________g水含有相同數目的氫原子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數表達式_____，升高溫度，該反應化學反應速率_____，氫氣的轉化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實際生產中溫度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達到平衡狀態的圖示是________。
(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當用蒸餾水稀釋100倍時，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：____________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物質的量濃度為________。
(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)該反應在此溫度下的平衡常數K=______(填數值)。
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【題目】下列各項事實中，其中能說明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中產生氣泡；
⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應。
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】（1）1mol任何物質的摩爾質量，在以______為單位時，在數值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化學式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質量為____________。
（2）在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質的量為_____，其質量為____ ，分子數為_____，體積為____。
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【題目】活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列問題：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向______________。
（2）流程中I2碘經過吸附，轉化為I－、IO3－再轉化為I2的過程，這樣做的目的是_______。
（3）反應②發生時，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應放熱，有時溶液上方產生_____（填顏色）的氣體。因此，反應②需要在______條件下進行。
（4）實驗室從反應②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名稱）碘，即把碘從水溶液中提取出來，并用________（填儀器名稱）分離兩種溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉變為I－，該反應的氧化產物為_______（填微粒符號）。
已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請判斷：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】下列各種說法中，其中正確的是：
A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒
B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質
C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等
D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸
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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是
A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能
B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+
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【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通過分析x值的變化規律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。
(2)推測x值與原子半徑的關系是_______________________________。
(3)某有機物結構式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。
(4)經驗規律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。
(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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