Question

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。

(3)某有機物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

Answer 1

【答案】2.5 3.5 0.9 1.5 x值越小，半徑越大 氮 共價鍵 第六周期第ⅠA族

【解析】

(1)(2)題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān),可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值,以表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；
(3)對比周期表中對角線位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),則可推知: x(N)>x(S)；

(4)根據(jù)Al、Cl的x推測Al、Br的x，然后進行判斷；
(5)根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷。

(1)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,x值的變化體現(xiàn)周期性的變化,故: 2.5< x(N) <3.5，0.9<x(Mg) <1.5；

因此，本題正確答案是:2.5，3.5 ；0.9，1.5。
(2)由表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下原子半徑增大,而x值減小；

因此，本題正確答案是: x值越小，半徑越大。

(3)對比周期表中對角線位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),則可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用電子對應偏向氮原子；

因此，本題正確答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br) <x(Cl),所以AlBr3的Δx應小于AlCl3的，為共價鍵；

因此，本題正確答案是:共價鍵。
(5)根據(jù)遞變規(guī)律,x值最小的應為Cs(Fr為放射性元素除外)位于第六周期、第ⅠA族；

因此，本題正確答案是:第六周期第ⅠA族。