Question

【題目】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問(wèn)：

(1)此時(shí)在導(dǎo)線上有________mol電子通過(guò)。

(2)Zn片溶解的質(zhì)量是________。

Answer 1

【答案】0.2 6.5g

【解析】

(1)根據(jù)氫氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；

(2)根據(jù)氫氣與鋅的關(guān)系式計(jì)算。

(1)該銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)反應(yīng)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；

(2)根據(jù)(1)中分析，反應(yīng)中生成0.1mol氫氣，該反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，溶解1mol Zn，生成1mol氫氣，消耗單質(zhì)Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，則Zn片溶解的質(zhì)量是0.1mol×65g/mol=6.5g。