【題目】下列說法正確的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連
C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）
（1）B的官能團的名稱是_______________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。
（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。
（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（5）物質F的結構是：
，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。
①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環，無
結構。其中苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，
二氧化硫含有的原子數等于
B.標準狀況下，
中所含分子數為
C.常溫常壓下，
水所含電子數為
D.常溫常壓下，
與
混合物含有的硫原子數為
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：
①配制
稀鹽酸和
溶液各
②取一粒藥片（
）研碎后加入
蒸餾水
③加入
稀鹽酸
④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為
。
請回答下列問題：
（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。
（2）配制上述
稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。
（4）某同學四次測定的
數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。
（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。
a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定
b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用
溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視
d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。
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【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是__(填C1、C2或C3)。
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是：__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。
SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。
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【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變
C.反應①和總反應均為放熱反應
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率
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