Question

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二氧化硫起始濃度為2mol÷10L=0.2mol/L，由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A錯誤；B、由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L） 0.2 0.1 0

轉化濃度（mol/L） 0.17 0.085 0.17

平衡濃度（mol/L） 0.03 0.015 0.17

所以B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，B錯誤；C、達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故V（正）＞V（逆），C正確；D、由到達平衡的時間可知，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D錯誤；答案選C。