Question

【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。B原子的最外層電子數是次外層的三倍，C、D單質都能跟水劇烈反應，1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子。試填寫:

（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。

（2）C原子的結構示意圖_______________，寫出A、B兩元素按1：1原子個數比形成化合物的電子式_______________。

（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。（用元素符號表示）

（4）寫出C單質與水反應的化學反應方程式__________________________；。

（5）寫出D單質與水反應的離子方程式__________________________，

Answer 1

【答案】（1）；

（2），；

（3） Na>O>F> H ；

（4） 2F2+2H2O=4HF+O2；

（5） 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

【解析】試題分析：有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。B原子的最外層電子數是次外層的三倍，說明B只有兩個電子層，最外層電子數為6，B是O元素，C、D單質都能跟水劇烈反應，C是F元素， 1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子，D是Na元素，A是H元素，（1）HF是共價化合物，形成過程為：，答案為：；（2）F原子的原子結構示意圖為：，H元素和O元素按原子個數比為1:1形成的化合物是H2O2，電子式為：，答案為：，；（3）（3）電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時核電荷越多原子半徑約小，所以H、O、F、Na這4種元素的原子半徑由大到小的順序為：Na>O>F> H，答案為：Na>O>F> H；（4）F2和水反應生成HF和O2，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。