Question

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色	Br-的還原性強于Cl-
B	相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)	濃度對反應速率的影響:濃度越大,反應速率越快
C	向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變為藍色,后藍色褪去	氯氣具有強氧化性和漂白性
D	室溫下,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5	HS結合H+的能力比S的強

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，說明Br-還原性強于Cl-，故A正確；

B. 相同條件下，分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的過量草酸溶液，0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的時間更短，說明濃度越大，反應速率越快，故B正確；

C.氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和單質碘，使淀粉溶液變藍色，過量的氯氣與單質碘發生氧化還原反應生成碘酸鉀和氯化鉀，溶液藍色褪去，溶液變藍色和藍色褪去，均是氯氣表現氧化性，與漂白性無關，故C錯誤；

D. 室溫下,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5說明Na2SO3溶液的堿性強于NaHSO3溶液，與氫離子的結合能力SO32—強于HSO3—，故D錯誤；

故選AB。