【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.稀有氣體元素化學性質不活潑，最外層電子數均為8
B.除短周期外，其他周期均有18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（ �。�
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 氯化鐵與鐵粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+
B. 金屬鈉與水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C. 稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
D. 銅與濃硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ 
Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
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【題目】下列對生活中有關化學問題的分析正確的是（ �。�
A.鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發電技術的結合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應原理之一為：CaO+SiO2 
=CaSiO3
D.青霉素是最早發現的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） 
A.銅棒的質量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題:
(1)四種元素的所有化合價中，最低負化合價為______價，最高正化合價為_____價。
(2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為_________；化合物乙是一種離子化合物，常用作化肥，其化學式為________。
(3)HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式:________________。
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【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量分別是（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同
D. 種類大體相同，含量差異很大
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【題目】根據所學知識填空。
（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖所示． 
①作負極的物質是 ．
②正極的電極反應式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（KJmol﹣1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
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【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）
共價鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩定的共價鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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