Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H﹣H	C﹣O	C﹣O	H﹣O	C﹣H
E/（KJmol﹣1）	436	343	1075	465	413

由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵；NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O
（2）﹣99；+41
【解析】解：（1.）①Fe還原水體中NO3﹣ ， 則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極，所以答案是：鐵；②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+ ， 則正極的電極反應(yīng)式為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，所以答案是：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；
（2.）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJmol﹣1+2×436kJmol﹣1﹣（3×413+343+465）kJmol﹣1=﹣99kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJmol﹣1﹣（﹣99kJmol﹣1）=+41kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣99；+41．