Question

【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

Answer 1

【答案】 乙 B D C E F 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變為紅色且半分鐘內不變色 C

【解析】試題分析：（1）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管，氫氧化鈉應盛入堿式滴定管中；（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加入指示劑、滴定操作等步驟；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后溶液顏色變化，且半分鐘不內不變色，達到滴定終點；（3）根據 計算鹽酸溶液的濃度；

（4）根據分析誤差；

解析：（1）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管，氫氧化鈉應盛入堿式滴定管中，所以應將標準NaOH溶液注入乙中；（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣調零、取待測液并加入指示劑、滴定操作等步驟，正確的步驟是：B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。順序是B→D→C→E→A→F；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變為紅色且半分鐘內不變色，達到滴定終點；（3）根據圖示，消耗氫氧化鈉溶液的體積是， ；

（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測得鹽酸濃度偏小，故A錯誤；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，造成鹽酸濃度偏小，消耗氫氧化鈉體積偏小，測得鹽酸濃度偏小，故B錯誤；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，造成氫氧化鈉溶液濃度偏小，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測得鹽酸濃度偏大，故C正確；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，所取鹽酸體積偏小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測得鹽酸濃度偏小，故D錯誤。