Question

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學反應的ΔH不改變

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，A錯誤；B．合成氨為可逆反應，不能完全轉化，則溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量小于92kJ，B錯誤；C．催化劑可降低反應所需的活化能，則a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，C錯誤；D．催化劑不改變反應的始終態，則加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變，D正確；答案選D。