Question

【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。

(2)燒瓶A中發生的反應_________________，B中反應的現象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。

(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

Answer 1

【答案】⑦ ⑥ ④ ⑤ ② MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O 劇烈燃燒，產生棕褐色煙 吸收水分 吸收氯氣中的氯化氫氣體 A 使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化 否 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)

【解析】

制取無水FeCl3，由實驗裝置可知，A中發生MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O，后面連接E除去氯氣中的HCl，再連接D干燥氯氣，然后連接B，B中發生3Cl2+2Fe2FeCl3，C中可吸收水，防止空氣中水進入B中，該實驗還需要尾氣處理裝置，以此解答。

（1）由上述分析可知，裝置為A→E→D→B→C，按照氣體流向從左到右的順序連接儀器的接口為①接⑦，⑥接④，⑤接，故答案為：⑦；⑥；④；⑤；②；

（2）A裝置的燒瓶中發生反應的離子方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O，B裝置中發生反應的化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3，現象為：劇烈燃燒，產生棕褐色煙；故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O；劇烈燃燒，產生棕褐色煙；

（3）D裝置的作用是吸收水分；E裝置的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：吸收水分；吸收氯氣中的氯化氫氣體；

（4）實驗開始時，應先點燃 A處的酒精燈，使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化，故答案為：A；使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化；

（5）這套實驗裝置不完整，還須補充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)，故答案為：否；裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)。