【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如下圖所示，有關其性質敘述不正確的是
A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5
C. 該有機物能發生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：
（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。
（2）在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________ (填名稱)。
（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。
（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。
a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應
c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性
（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____.
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。
a．水 b．堿石灰
c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________。
②測得混合氣中ClO2的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：
（1）c、d兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過______________方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，c的電子排布圖為_______________________。
（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區。
（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出該配離子的化學式______________。
（6）e單質為面心立方晶體，其晶胞棱長為a nm，則e單質的密度為__________g·cm-3，其空間利用率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
①Zn電極是_______（填“正極”或“負極”），反應中質量會變______（填“大”，“小”或“不變”）
②銀電極上發生_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高，對環境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示：(質子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極，電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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