【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
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【題目】如圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（ ）
A.具支試管底部發熱
B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.反應結束后，最終導管內液面下降
D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發生下列反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）用O2表示0～2s內該反應的平均反應速率v(O2)＝______。
（3）能說明該反應一定達到平衡狀態的是______。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器內壓強保持不變
c 容器內氣體顏色保持不變 d 容器內氣體密度保持不變
（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。
a 適當升高溫度 b 適當降低溫度
c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
（5）800℃時，上述反應的平衡常數K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。回答下列問題：
（1）基態鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。
（3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___。
（4）天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，該多硅酸根的化學式為___(用n代表聚合度)。
（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數如圖所示，該化合物的化學式是___，其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】硝酸工業尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）
A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積
C.溶液中NaNO3物質的量一定小于（等于）NaNO2物質的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1
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【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)
結合上述實驗，下列說法不正確的是
A.產生紅棕色物質的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率
B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響
C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變為無色，說明濃硝酸具有漂白性
D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率
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