【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發生反應：
．以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為（ ）
A.容器內氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質量保持不變
C.
的體積分數保持不變D.與
的物質的量之比保持
不變
【答案】A
【解析】
A．在恒容容器中，體積不變，由CH3OH(l)
CO(g)+2H2(g)反應可得反應前后氣體質量在變，所以密度保持不變，證明達到了化學平衡狀態，故A正確；
B．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，則平均相對分子質量一直不變，所以平均相對分子質量保持不變不能證明達到了化學平衡狀態，故B錯誤；
C．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，所以CO的體積分數一直不變，所以CO的體積分數保持不變，不能證明達到了化學平衡狀態，故C錯誤；
D．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，所以不能證明達到了化學平衡狀態，故D錯誤；
故答案為A。
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【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺
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【題目】
溫度下，向
的密閉容器中充入
，在催化劑作用下發生反應：
(未配平)，反應過程中部分數據如圖所示，下列說法正確的是( )
A.
可能為
B.
用表示的反應速率為
C.溫度下，反應的平衡常數為2.0
D.溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量氣體，的體積分數變大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C.表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式
D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：
；
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【題目】（1）
世紀
年代，
和
在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是
和
反應生成
和
過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，和的總能量________（填“
”、“
”或“
”）和的總能量．
（2）在某體積為
的密閉容器中充入
和
，在一定條件下發生反應：
，
時，測得容器中的物質的量為
，則：
①該段時間內，用表示的平均反應速率為________．
②假設此反應在
時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為________．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是________
A.容器內氣體的質量保持變
B.NO2的物質的量濃度不再改變
C.容器內氣體的平均相對分子質量不變
D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等
E.容器內氣體的物質的量保持不變．
（3）已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
該反應是________反應，該反應的△H=________，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________．
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【題目】如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：
(1)該實驗裝置中還缺________，引發鋁熱反應的操作為_______。
(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發生，理由是______。
(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。
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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為_____________。
(2)G→H的反應類型為__________。
(3)已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是____________。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
(4)
中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.
用CCl4提取溴水中的Br2
B.
除去乙醇中的四氯化碳
C.
從KI和I2的固體混合物中回收I2
D.
配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液
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