【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是
A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族
B.副族元素中沒有非金屬元素
C.除第一周期外，其他周期均有18種元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反應
①CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為________。
A．容器內氣體相對分子質量保持不變
B．容器內氣體壓強不變
C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；
D．甲醇和二甲醚物質的量相等
（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：
① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）
② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。
（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法
（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。
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【題目】在人類已知的化合物中，數量最多的是（ ）
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物
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【題目】下列關于蛋白質在人體內的生理功能的說法中，不正確的是
A. 構成和修補人體組織 B. 構成骨骼的主要成分
C. 構成酶和激素的主要成分 D. 構成抗體的主要成分
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數為NA
C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了 4NA個電子
D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數為4NA
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業上有重要用途。
（1）S2O82-的結構式為
，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。
（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；
一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：
v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數式）
（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。
①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。
③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法_______________。
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【題目】有下列幾種物質：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. 
（1）屬于同素異形體的是__________________
（2）屬于同位素的是__________________
（3）屬于同分異構體的是__________________
（4）屬于同系物的是__________________
（5）屬于同種物質的是__________________
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用離子方程式表示第①步可逆反應轉化過程___________________。
（2）用離子方程式表示第②步還原反應轉化過程___________________。
（3）能說明第①步反應達平衡狀態的是_________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變
（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。
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